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istruzione

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Familiarizzare con la formula molecolare dell'idrocarburo. Procedendo da esso, rendi la formula prima scheletro di carbonio non ramificato (catena di carbonio).

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Sopra ogni atomo di carbonio, inscrive il suo numero di serie.

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Quindi sistemare gli atomi di idrogeno nella catena. Non dimenticare: il carbonio è tetravalente.

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Ridurre la catena di carbonio di un atomo. Disporlo come un ramo laterale della catena di carbonio. Non dimenticare che gli atomi che si trovano agli estremi atomi della catena non possono essere rami laterali.

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Determina a quale bordo il ramo laterale è più vicino. Numera di nuovo la catena di carbonio, iniziando da quel bordo. Disporre gli atomi di idrogeno secondo la valenza del carbonio.

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Determinare se è possibile avere un ramo laterale da altri atomi di carbonio nella catena. In caso di conclusioni positive, trucco formula isomeri. Se ciò non è possibile, riduci la catena principale di carbonio di un altro atomo e disponilo come un altro ramo laterale. Nota: vicino a un atomo di carbonio, non puoi avere più di 2 rami laterali.

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Disporre i numeri ordinali sopra gli atomi di carbonio dal bordo più vicino al ramo laterale. Disporre gli atomi di idrogeno vicino a ciascun atomo, tenendo conto della valenza del carbonio.

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Controllare di nuovo se è possibile disporre i rami laterali da altri atomi di carbonio nel circuito principale. Se esiste una tale opportunità, fai formula possibili isomeri, se non lo sono: riduci la catena di carbonio di un altro atomo e disponilo come un ramo laterale. Ora numerate l'intera catena di atomi e riprovate formula isomeri. Nel caso in cui i due rami laterali siano già alla stessa distanza dai bordi della catena, iniziare a numerare dal bordo dove i rami laterali sono più grandi.

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Continua a svolgere queste azioni finché non hai esaurito tutte le possibilità di localizzare i rami laterali.

istruzione

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chimico formula partecipare alla scrittura di equazioni chimichereazioni, una rappresentazione schematica di processi chimici, connessioni. Per la loro scrittura, viene utilizzato il cosiddetto linguaggio della chimica, che è un insieme di simboli convenzionali, come i simboli di elementi chimici, il numero di atomi di ciascun elemento nella sostanza descritta,

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Simboli di elementi chimici - una o più lettere dell'alfabeto latino, di cui la prima capitale. Questa è una registrazione schematica della denominazione completa dell'elemento, ad esempio Ca è calcio o lat. Calcio.

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Il numero di atomi è espresso da numeri matematici, per esempio, H_2 sono due atomi di idrogeno.

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Esistono diversi modi per registrare la sostanza chimica formula: il più semplice, empirico, razionale estrutturale. La formula registrazione semplice rappresenta il rapporto degli elementi chimici con massa atomica indicano che indicato dopo il simbolo di un elemento chimico come pedice. Ad esempio, H_2O - formula più semplice della molecola d'acqua, vale a dire due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.

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La formula chimica empirica differisce daLa cosa più semplice è che riflette la composizione della sostanza, ma non la struttura delle molecole. La formula mostra il numero di atomi in una molecola, che viene anche rappresentata come pedice.

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La differenza tra le formule più semplici ed empiriche mostra il record formula benzene: CH e C_6H_6, rispettivamente. ie La formula più semplice mostra il rapporto diretto tra atomi di carbonio e idrogeno, mentre la formula empirica dice che la molecola contiene 6 atomi di carbonio e 6 atomi di idrogeno.

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La formula razionale mostra chiaramente la presenza digruppi di atomi di elementi nel composto. Tali gruppi sono allocati tra parentesi e il loro numero è indicato dal pedice dopo parentesi. Nella formula vengono usate anche parentesi quadre, che includono composti complessi di atomi (composti con una molecola caricata di neutralità, uno ione).

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La formula strutturale è rappresentata graficamente inspazio a due o tre dimensioni. I legami chimici tra gli atomi sono rappresentati sotto forma di linee, mentre gli atomi sono indicati tante volte quanto essi partecipano alla connessione. Più chiaramente, la formula della sostanza esprime un'immagine tridimensionale, che mostra la disposizione reciproca degli atomi e la distanza tra loro.

istruzione

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Disoccupazione strutturale, insieme a frizioneè naturale. La disoccupazione da attrito è tipica delle persone che hanno perso di recente il lavoro e sono alla ricerca di un nuovo lavoro. Di norma, si riferisce a quei professionisti le cui professioni rimangono richieste dal mercato del lavoro. La disoccupazione frizionale è caratterizzata da un breve periodo di ricerca e attesa di un nuovo lavoro.

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Il secondo componente è naturale - strutturalela disoccupazione, è caratterizzata da un lungo periodo, dal momento che i dipendenti che sono rimasti non reclamati dopo l'ammodernamento della produzione sono costretti a subire riqualificazione e cambiare la loro professione. E questo non è sempre facile sia in termini morali che materiali. Inoltre, a questo tipo disoccupazione fa riferimento al deflusso e al movimento del lavoro dalle aree depresse, che influisce anche sui tempi della ricerca di un nuovo posto di lavoro.

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Per determinare livello strutturale disoccupazione, è necessario prendere dati statistici sudisoccupati e analizzarli Del numero totale della popolazione abile impegnata nella ricerca di lavoro, è necessario scegliere quelli di loro la cui struttura professionale non corrisponde alla struttura dei posti vacanti sul mercato del lavoro. Quindi, in particolare, questo tipo di disoccupazione caratterizza specialisti militarietà lavorativa, non reclamata in relazione alla riduzione delle forze armate. Devono riqualificare e acquisire nuove specialità "pacifiche". Determinare il numero di persone in cerca di lavoro, i cui casi si riferiscono specificamente alla disoccupazione strutturale.

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Il livello di struttura disoccupazione (CSS), determinare dalla formula:CSS = (SB / RS) * 100%, dove SB è il numero di disoccupati strutturali, RS è la forza lavoro.La forza lavoro comprende tutte le categorie della popolazione in età lavorativa che vogliono lavorare, lavorare o sono alla ricerca di lavoro.

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Supponiamo di avere tali dati: densità idrocarburo per l'idrogeno - 21, la percentuale di massa di idrogeno è del 14,3%, la percentuale di massa del carbonio è dell'85,7%. determinare la formula di questo idrocarburo.

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Trova la massa molare di questa sostanza, in base alla sua densità su idrogeno. Ricorda che una molecola di idrogeno consiste di due atomi. Quindi ottieni 21 * 2 = 42 g / mole.

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Quindi calcolare quale è la frazione di massa di carbonio eidrogeno nella massa molare. 42 * 0,857 = 35,994 g - per carbonio, 42 * 0,143 = 6,006 g - per idrogeno. Arrotondando questi valori, ottieni: 36g e 6g. Di conseguenza, in una molecola di questa sostanza contiene 36/12 = 3 atomi di carbonio e 6/1 = 6 atomi di idrogeno. Formula della sostanza: C3H6 è propilene (propene), idrocarburo insaturo.

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O a voi queste condizioni sono date: all'ossidazione, cioè alla combustione di gas idrocarburo, la cui densità di vapore per aria è 0,552, sono stati formati 10 g di anidride carbonica e 8,19 g di vapore acqueo. È necessario dedurre il suo molecolare la formula.

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Annotare l'equazione di ossidazione generale idrocarburo: CnHm + O2 = CO2 + H2O.

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Massa molare idrocarburo 0,552 * 29 = 16,008 g / mol. In realtà, già questo problema potrebbe essere considerato risolto, poiché è ovvio che solo un idrocarburo soddisfa questa condizione - metano, CH4. Ma porta la soluzione alla fine:

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In 10 g di anidride carbonica contiene 10 * 12/44 =2,73 g di carbonio. Di conseguenza, questa stessa quantità di carbonio era contenuta nell'idrocarburo di partenza. 8,19 g di vapore acqueo contenevano 8,19 * 2/18 = 0,91 g di idrogeno. Di conseguenza, la stessa quantità di idrogeno era presente nel materiale di partenza. E il peso totale idrocarburo è: 2,73 + 0,91 = 3,64 g.

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Calcola le percentuali di massa dei componenti: 2,73 / 3,64 = 0,75 o 75% per carbonio, 0,91 / 3,64 = 0,25 o 25% per idrogeno. Ancora una volta vedi che solo una sostanza, il metano, soddisfa tali condizioni. Il problema è risolto