Come calcolare le concentrazioni molari e normali
Come calcolare le concentrazioni molari e normali
Con il termine "concentrazione" si intende un valore,caratterizzante la frazione della sostanza in un particolare volume o massa della soluzione. Quanto più alta è questa percentuale, maggiore sarà la concentrazione. Può essere espresso attraverso vari indicatori: frazione di massa, molarietà, molalità, normalità, titer. La concentrazione molare è una quantità che indica quanti moli di una determinata sostanza sono in un litro della soluzione.
istruzione
1
Diciamo di sapere che in 500 millilitrisoluzione di acido solforico contiene 49 grammi di questa sostanza. Domanda: qual è la concentrazione molare di questa soluzione? Registrare le esatte sostanze Formula - H2SO4, quindi calcolare il peso molecolare. Consiste dei pesi atomici di elementi, in base ai loro indici. 1 * 2 + 32 + 4 * 16 = 98 unità di massa atomica.
2
La massa molare di ogni sostanza è numericamente uguale alla suapeso molecolare, espresso solo in grammi / mole. Di conseguenza, una mola di acido solforico pesa 98 grammi. Quanti moli la quantità originale di acido pari a 49 grammi? Divide: 49/98 = 0.5.
3
Di conseguenza, 0,5 moli di acido solforicoè contenuto in 500 millilitri di soluzione. Quanti moli sarebbero in un litro? Naturalmente, uno. Quindi, hai una sola soluzione molare di acido solforico. O, come è usuale scrivere, soluzione 1M.
4
E che cosa è la concentrazione normale? Questa è una quantità che indica quanti equivalenti di una sostanza (cioè la quantità dei suoi moli che reagiscono con una mola di idrogeno) è contenuta in un litro di soluzione. La dimensione della concentrazione normale è mole-eq / l o g-eq / l. Viene indicato con le lettere "n" o "N".
5
Consideriamo un esempio con lo stesso acido solforico. Hai già calcolato che la sua soluzione è mono-molare. E quale sarà la sua concentrazione normale? Per rispondere a questa domanda, è necessario tener conto che secondo la legge degli equivalenti, tutte le sostanze reagiscono tra di loro in rapporti equivalenti. Pertanto, la normalità della soluzione di acido solforico dipende dalla reazione con cui entra la sostanza.
6
Ad esempio, H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O. In questa reazione, ogni molecola di idrossido di sodio ha anche una molecola di acido solforico (o un equivalente di alcali-un equivalente di acido). Pertanto, in questo caso, la soluzione acida è relativamente (1N o semplicemente N).
7
Ma se l'alcali viene preso in eccesso, la reazionefluisce come segue: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O. E poi, poiché per ogni molecola di acido esistono già due molecole di alcali, la soluzione acida sarà 2 normale (2N).
